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更新时间：2020-11-25 14:36:12浏览次数：1299次

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[强电解质与弱电解质]

(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质．

(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质．

(3)强电解质与弱电解质的比较．

	强电解质	弱电解质
代表物质	①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等	①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H2O、A1(OH)3、Fe(OH)3等
电离情况	*电离，不存在电离平衡(电离不可逆)．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－	不*电离(部分电离)，存在电离平衡．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十
水溶液中存在的微粒	水合离子(离子)和H2O分子	大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子
离子方程式的书写情况	拆开为离子(特殊：难溶性盐仍以化学式表示)	全部用化学式表示

注意: (1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，虽然有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电．如氯化钠固体不导电．

(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少)．溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强；反之，溶液的导电性就弱．因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强．但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强．

[离子方程式] 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子．离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应．如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应．