氯化物在无机化学域里是带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。zui常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。常见的氯化物列在右表。 但有时金属(如金)溶解在水时会产生种叫氯＿酸(如氯金酸)，氧化氮和水。
物理性质
氯化物大多是无色的晶体（氯化铜是蓝色晶体），易溶于水（除氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物般具有较低的熔点和沸点
检验方法
形成的氯化银沉淀因为硝酸银遇到氯离子会产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此可用来检验氯离子的存在。
离子方程式：Ag⁺ +Cl⁻ =AgCl↓
制备方法
通过金属在氯气中燃烧，可以获得该金属的氯化物，比如金属钠在氯气中燃烧，形成氯化钠，属于氧化还原反应。
2Na + Cl₂ → 2NaCl
金属与酸反应
某些金属与盐酸溶液反应，也可形成该金属的氯化物，属于氧化还原反应。需要注意的点，不是所有的金属都可以与盐酸反应形成盐，只有在金属活动性顺序列表中排在氢之前的金属才可以与盐酸反应而形成氯化物，比如钠，镁，铝，钙，钾，铁，锌等，而铜，金，银等金属则不能与盐酸反应形成氯化物。
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
其它方法
另外也可以通过氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应来得到氯化物。
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
