一、目的
1． 掌握惠斯顿电桥测定电导的原理和方法
2． 学会电导法测定难溶盐的溶解度
二、基本原理

导体导电能力的大小，常以电阻的倒数1/R

式中 G 称为电导，单位是西门子 S。
导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：

ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系，则有：

k称为电导率或比电导k=1/ρ它相当于长为 1m，截面积为 1m²导体的电导，其单位是S m^-1

对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不同。如取 1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条
件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol 电解质溶液全部置于相距为 1m 的两个平行电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以 λ 表示。如溶液的摩尔浓度以 c 表示，则摩尔电导可表示为：

式中λ的单位是S·m²·mol^-1；c的单位是mol·dm^-3。λ的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式计算
得到。而k与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式可知

对于确定的电导池来说，l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶
液的电导（或电阻）来确定。

溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来测定。线路如图所示。其中S为音频信号发生器（本实验使用
的信号频率为 1000Hz）；R1、R2和R3是三个可变电阻箱的阻值。RX为待测溶液的阻值；H为示波器。
C1是与电阻R1并联的一个可变电容，用以平衡电导电极的电容。

测定时调节R1、R2、R3和C1，使H无电流通过。此时，表明B、D两点电位相等，电桥达到了平衡。
即有

Rx的倒数即为该溶液电导。
本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导率（k溶液）。
因溶液极稀，必须从(k溶液)中减去水的电导率（k水)

kPbSO4=k溶液-k水

（为消除由交流电所引起的极化效应，使用镀铂黑电极，增加电极面积）

三、仪器和试剂
音频讯号发生器            1 台                    恒温槽                      1 套
示波器或耳机                1 个                    可变电阻箱              3 个
电导电极（镀铂黑）    1 支                    锥形瓶（200ml）    4 个
0.02 mol·L^-1氯化钾溶液                        PbSO4(A.R.) 

四、操作步骤
1．按图接好线路。调节恒温槽温度至 25℃。
2．测定电导池常数
用少量 0.02mol/L KCl 溶液浸洗电导电极两次，将电极插入盛有适量 0.02mol/L KCl 溶液的锥形瓶
中，液面应高于电极铂片 2mm 以上。将锥形瓶放入恒温槽内，十分钟后测定电导，然后换溶液再测
定两次，求平均值。
3．测定PbSO4溶液的电导率
将约 1g固体PbSO4放入 200mL锥形瓶中，加入约 100mL重蒸馏水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，
以除去可溶性杂质。按同样方法重复两次。再加入约 100mL重蒸馏水，加热至沸腾，使之充分溶解。
然后放在恒温槽中，恒温 20 分钟使固体沉淀，将上层溶液倒入一干燥的锥形瓶中（溶液中不能含有
任何悬浮物，否则将影响实验结果，为什么？），恒温后测其电导，然后换溶液再测两次，求平均值。
4．测定重蒸馏水的电导率

取约 100mL 重蒸馏水放入一干燥的锥形瓶中，待恒温后，测电导三次，求平均值。
五、数据记录和处理
实验温度：25℃
1．电导池常数的测定
      氯化钾溶液的浓度：0.02 mol/L    氯化钾溶液的电导率：0.2765 S/m