如何测试纯水的pH

如何测试纯水的pH

使用一般的pH 计来测超纯水，其读值是非常不稳定的。原因如下：

一般性的pH 计皆设计使用在高离子强度的溶液中，而相对的，超纯水却是极度低离子强度的溶液，实际上，市面上有低离子强度溶液专用的电极及灵敏度高的主机，如果不是使用这类型仪器，读值就会有乱跳的现象，十分难以确认。

盐桥阻塞，造成应有功能丧失，导因于电极缺乏保养，而盐桥多是使用疏松多孔的陶磁或铁弗龙材质做成，主要是作为电极内外阴阳离子平衡所用，但因缺乏定期清洁，在低离子强度的溶液下，所测到的超纯水pH多为不合理的偏高，多数在9~11左右，如果遇到这种状况，只要加入一小匙中性盐以提高离子在盐桥上的扩散能力，少有例外的，pH值会在几秒之内掉到pH 7以下，理论上，中性的KCl不会改变pH的，改变的，只是离子强度而已。

一般实验室的pH 计常出现的问题如下

(a) pH标准液经常是过期的

(b)电极不用时，确认浸泡在3M的KCl溶液中

(c)要经常更换电极内的参考电极溶液，否则会引起一连串毛病

结论：

基本上，检测超纯水的pH是无法证明水质好坏，在二氧化碳可影响的pH范围内(pH 7→pH 4.5)，任何pH读值仅能表示二氧化碳溶解及碳酸解离的程度，除此之外，不代表任何意义。

如果， pH读值偏碱，表示可能是电极出了问题(电极膜污染或老化，盐桥阻塞，参考液污染等)，如果要测超纯水的pH，等同于让pH 计在极限条件下工作，对pH 计的工作能力是有挑战的。

不建议使用酸度计来证明水质的好坏，因为牵扯的因素太多了，所以以不接触空气的在线方式，检测超纯水的导电度，是准确且稳定的做法，可由实验及化学计算来证明，18.25MΩ.cm的水，其阴/阳离子总量必定低于1ppb,足堪水质指标。