为了测定腐蚀过程的速度,可以使用各种电化学的方法。在油漆涂膜试验方面,这种方法尚未完善地制订出来,所以还未广泛的利用。

金属表面上有漆膜存在,会使腐触.过程变得复杂一些。但从原理上说,涂过漆膜的金属上的腐触过程与未涂漆金属上的普通腐蚀过程井无区别。因此采用电化学方法来检査金属上油漆涂膜耐腐蚀性的可能性,不应引起任何怀疑。选择适当的方法有很重大的意义。

近来提出一种测量电极电位的方法以及在腐蚀电池(局部电池)模型上试验的方法。正如阿基莫夫所指出的,应该偏重使用极化方法(制取极化曲线)。

在中性盐类溶液(淡水和海水)或在湿空气中鉄面和钢面上的重要的腐蚀过程,都属于有:氧的去极作用的电化学腐触的范围。

决定这种腐触速度的基本过程就是离子化过程。在阳极上是金属的离子化过程,这种离子化过程主要是由金属离子的水化作用的结果而产生的:（相关仪器：离子计）

从此就可明白,为什么金属上的漆膜在浸入盐溶液时,在阳极区域和阴极区域会发生不同程度的损坏。在涂漆表面上,由于不均匀的充气及腐蚀电池的活动性的不均自而出现阳极区域和阴极区域。在阳极区域上,已生成的金属离子能自由透过漆膜进入电解演中而不损坏涂膜。在阳极区域上,漆膜被生成碱所损坏随着涂膜类别的不同,它在阳极和阴极区域上的耐腐蚀性可能是不同的。

为了能迅速地判断除膜在盐类溶液中的保护性能,可以采用置于腐蚀溶液中的有涂漆电极的腐触电池的基本模型,涂膜的损坏可按原电池的电流强度测出。为了査明对阳极或阴极过程的耐蚀性,测定既可用涂漆的阳极进行,而在有相应的未涂漆的反电极存在时也可用涂漆的阴极进行。（相关仪器：电导率仪）

应当指出,这种原电池的模型的工作,毫无疑义是不同于金属表面上发生的腐蚀电池的工作的。腐蚀电池的工作是远为复杂的,除此以外,在腐触电池作用下所获得的値如与在相应反电极的存在下所产生的原电池的作用相比较则是极小的。