滴定分析的基本概念与特点

滴定分析法是定量化学分析的一个重要部分。按所依据的反应类型不同又可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法等。本章主要阐述滴定分析法的一般问题。

滴定分析法是将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），由滴定管滴加到欲测物质的溶液中，直到所加试剂与欲测物质按化学计量定量反应为止，由试剂溶液的浓度和测定所消耗的体积求出欲测组分的含量。例如白云石中钙的测定，白云石溶解后的Ca2+，在pH≈12的溶液中加入钙指示剂，用已知浓度的EDTA溶液滴定，当Ca2+被定量配位后，稍过量的EDTA就使溶液变为纯蓝色，以此为终点，根据EDTA溶液的浓度和滴定消耗的体积便可求出白云石中的钙的含量。

滴定分析法比起重量分析来操作简便、快速、易掌握且有足够的准确度。通常用于测定含量在1%以上的常量组分，有时也可以用于测量微量组分。测定的相对误差约为2‰。由于滴定分析法可用于测定很多元素，所以该分析方法在化学分析中是用得zui广也是zui重要的一种分析方法。

若被测物质A与试剂B按下列方程式进行化学反应

aA + bB = cC + dD 则它的化学计量关系是

或

即A与B反应的摩尔比为a︰b。式中nA为物质A的摩尔数，nB为试剂B的摩尔数。上述关系式是滴定分析定量测定的依据。

滴定分析中的常用术语为：

滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液。

滴定：将滴定剂从滴定管中逐滴加到盛有欲测物质溶液的锥形瓶（或烧杯）中进行测定的过程。

化学计量点：加入滴定剂的量（摩尔）与浴测物质的量（摩尔）正好符合化学反应式所表示的化学计量关系的时刻，即反应达到了化学计量点。化学计量点通常依据指示剂的变色来确定。

滴定终点：在滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点。

终点误差：滴定终点与化学计量点不一定一致，由此而引起的分析误差为终点误差。终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，化学反应越*，指示剂选择得越恰当，终点误差就越小。