磷酸果糖激酶（PFK）检测试剂盒 返回列表页

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与氢气反应．    H2 + Cl2  2HCl

注意  ①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．

②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯-气中燃烧等．

③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．

④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．

(3)与水反应．   

化学方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO    离子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl－ + HClO

说明  ①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．

②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯-气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO－和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．

③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，蕞后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．

④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．

⑤注意“氯水”与“液-氯”的区别，氯水是混合物，液-氯是纯净物．

(4)与碱反应．常温下，氯-气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：

氯-气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：

C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．

2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O

说明  ①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生物试剂漂粉精或漂bai粉的原理．漂粉精和漂bai粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2