北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售盐酸滴定液：化学性质
酸性
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个
。在水溶液中化氢分子*电离，
与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 [22] ，例如：
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、、、高氯酸合称为六大无机强酸。
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。 [23] [24]
还原性
盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出：
二氧化锰：
二氧化铅：
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：
配位性
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸： [22]
铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出： [22]
有机化学
酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃：
也可以加成烯双键得到氯代烃，例如：
胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：
胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：
此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。 [25]
锌粒与在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应： [6]
但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有α、β－碳碳双键等也会被还原： [6]
无水溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。 [6] 将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。
盐酸滴定液
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