酸碱标准溶液的配制和比较

    天之蓝生物专业技术人员整理部分资料如下，本实验共包括以下几部分：

    一、重点与难点二、实验原理三、实验步骤四、注意事项五、思考题

    一、重点与难点

    1.练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法;

    2.练习酸碱标准溶液的配制和比较;3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择方法.

    二、实验原理在酸碱滴定中常用HCl和NaOH标准溶液。市售浓盐酸和固体氢氧化钠都不宜用来直接配制准确浓度的标准溶液，通常是先配制具有近似浓度的溶液，然后用基准物质来标定。如果它们之中有一种的准确浓度已知，就可用它来滴定另外一种。

    例如:用0.1mol/LHCl标准溶液滴定0.1mol/LNaOH标准溶液时，根据化学计量关系可得CNaOH·VNaOH=CHCl·VHClCNaOH/CHCl=VHCl/VNaOH如果测出HCl对NaOH的滴定体积比V（HCl）/V（NaOH），再知HCl标准溶液的浓度，就可求出NaOH标准溶液的浓度。0.1mol/LHCl和0.1mol/LNaOH溶液的滴定，pH突跃范围为9.7～4.3，可选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞指示滴定终点。

    三、实验步骤1、0.1mol/LHCl溶液的配制；2、0.1mol/LNaOH溶液的配制；3、酸碱标准溶液浓度的比较。

    四、注意事项1、市售固体NaOH常含有少量杂质，zui主要的是碳酸盐。所以在要求严格的情况下，配制NaOH标准溶液时必须设法将其除去，以免在分析结果中引入误差。常用的方法有两种：

    （1）先配制NaOH饱和溶液（约50%，质量），在此溶液中Na2CO3几乎不溶解。待Na2CO3沉降后，吸取上层溶液，用新煮沸并冷却的纯水稀释至所需浓度;（2）在配好的一定浓度的NaOH标准溶液中，加入1～2ml20%BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧静置，使CO32-形成Ba2CO3而沉淀.

    2、配好的标准溶液必须立即贴上标签。标签上注明试剂名称、配制日期、配制人姓名，并留空位以备填入此溶液的准确浓度。

    3、NaOH溶液有腐蚀作用，不可用带玻璃塞的试剂瓶盛装。

    五、思考题实验教材上的思考题